广东省肇庆市2012届高三化学第一次模拟调研考试题

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI； Ⅱ.2HI H2＋I2；  Ⅲ. 2H2SO4  2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。
a．反应Ⅲ是在常温下进行            b．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强
c．循环过程中需补充H2O            d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，
H2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2 min内的平均反应速率
v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
的平衡常数K＝________。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”
或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3         b．CuSO4            c．Na2SO4        d．NaHCO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ/mol
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
32．（17分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产
CuCl2•2H2O的流程如下：

请回答下列问题：
（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为                        。
（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：
   CuS +   NaCl +   O2——→   CuCl2 +   Na2SO4 ，
配平该反应方程式。
（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为
                                   。
（4）试剂A最好选用下列三种物质中的   （填序号）：
a.NaClO      b.Cl2       c.浓硫酸
理由是                                      。
（5）分析右图溶解度曲线回答：
①为了获得CuCl2•2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。
②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2•2H2O晶体的合适温度或温度范围是            。
33．（17分）
I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为         ；
C中反应的离子方程式为                                             。
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，
A2装置的优点是                                                        （写2点）。
II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为                                      。
（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作 预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体                         
                                            

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