高二化学上册期末考试试题

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考试时间；90分钟     满分：100 分         
              （可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  ）
客观题（60分）
一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1、下列关于反应热的说法正确的是(    )
A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g)  △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
2、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（     ）
A．2A (l) + B (l) = 2C (g) △H1          B．2A (g) + B (g) = 2C(g) △H2
C．2A (g) + B (g)= 2C (l) △H3         D．2A (l)+ B (l) = 2C(l)  △H4

 3、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的
叙述正确的是（     ）
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池 
B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：Ag—e  =  Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

4、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，会发生的原电池反应。以下说法正确的是(     )
A．负极发生的反应为：Fe3e- = Fe3+
B．正极发生的反应为：2H2O+O2+4e- = 4OH-
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

5、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（    ）
A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B.电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极，Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
6、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（     ）
A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
7、把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（      ）
A．0.05mol/L        B．0.1mol/L          C．0.5mol/L        D．1mol/L
8、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 =—12.1kJ•mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 =—55.6 kJ•mol-1。则HCN在水溶液中电离的反应热等于（     ）
A．—67.7 kJ•mol-1       B．—43.5 kJ•mol-1     C．+43.5 kJ•mol-1        D． +67.7 kJ•mol-1
9、对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是 （     ）
 

10、反应CO(g)+NO2(g)  CO2(g)+NO(g)；ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol•L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则（      ）
A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大             B．K2 ＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2)                              D．c1(CO)>c2(CO)
11、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是（      ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
12、常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1/c2是（      ）
A．1    B．104     C．10-4     D．10-14 
13、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（      ）
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14、某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（     ）

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