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高一化学3月第一次模块考试试卷及答案
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－
11．关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高www.
C．由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
12．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
13．某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是 ( )
A．此元素有三种同位素
B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
C．其中一种同位素的质量数为80
D．此元素的单质的平均摩尔质量为160
14．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
15．下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 ( )
A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
16． X、Y是短周期元素，二者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 （ ）
A． n+1 B． n-1 C ．n+3 D． n-5
11．关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高www.
C．由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
12．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
13．某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是 ( )
A．此元素有三种同位素
B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
C．其中一种同位素的质量数为80
D．此元素的单质的平均摩尔质量为160
14．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
15．下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 ( )
A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
16． X、Y是短周期元素，二者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 （ ）
A． n+1 B． n-1 C ．n+3 D． n-5
二、填空题
17．（2分/空，共12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其
中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a、MnO2 b、FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________；
N→⑥的单质的化学方程式为____________________________________________。
18．（第3问每空2分，其余1分/空，共12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为_________。
（2）W2Z是由________键组成，其电子式为___________。
（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式分别为 和 ；
写出这两种物质之间反应的离子方程式 。
19．（2分/空，共8分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号 W R X Y Z Q M
原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
