高一化学3月第一次模块考试试卷及答案

主要化合价 +1 +1 -2 -3,+5 +2、+4
—4 -3、+5 +2
　　
试回答下列问题：
（1）六种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                   。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为_____________________________________________。

（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有               ，

X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                     。

20．（第一问每空1分，其余每空2分，共12分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的最外层电子数是内层电子数的两倍；B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
（1）写元素的名称：A________，B_________，C________，D________。
（2）D元素在周期表中的位置是                       。

（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_________________________________。

（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_________________。
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
__________________________________________________________________________。

21．（1分/空，共8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的x值：
 
（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：
       > x（Mg）>        ，        > x（N）>         。
（2）推测x值与原子半径的大小关系是                     。根据短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的               变化规律。
（3）经验规律告诉我们：当成键的两个原子相应元素的x差值Δx>1.7时，一般为离子键，Δx<1.7时，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键的类型是          。
（4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置（放射性元素除外）：                。
 

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