氯气的生产原理

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【巩固练习】
题号 １ ２ ３ ４ 5 ６ ７ ８ ９
答案         

1、海水中含量最多的离子是 
A、钠离子      B、氯离子      C、钙离子      D、镁离子
2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是
   A、汉弗莱•戴维     B、舍勒       C、阿伏加德罗        D、侯德榜
3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是
A、Cl2          B、O2     
C、H2       D、HCl   
4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水（即是粗盐溶于水），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是
A、碳酸镁   B、硫酸钡
C、氢氧化镁 D、碳酸钡
5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是  
①过滤　     ②加过量的NaOH溶液     　③加适量的盐酸　
④加过量的碳酸钠溶液       　⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③   B、④①②⑤③ 
  C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
６、实验室用浓盐酸和足量的MｎO２共热制氯气时，若实际参加反应的HCｌ为0.2mol，理论上可收集到的氯气的质量
（A）约等于３.55ｇ　　　　　　　　　　（B）小于3.55ｇ
（C）大于3.55ｇ　　　　　　　　　　　（D）约等于7.1ｇ
7、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （提示：稀盐酸与MｎO２不发生反应）
A、②比①多       B、①比②多      C、一样多      D、无法比较
8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是
A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙
B、第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水
 C、第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙
 D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ 
B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2  △MnCl2+2H2O+Cl2↑       
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
１０、实验室制氯气有如下操作，正确的操作顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
① 缓缓加热
② 加入MｎO２粉末
③ 连好装置，检查气密性
④ 从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸
⑤ 将多余氯气用NａOH溶液吸收
⑥ 向上排气收集氯气
１１、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是          ；水槽中应盛放的
  是          ；烧杯中盛放的是            ；
烧瓶中反应的化学方程式                      ；
⑵在收集氯气时，应打开   ,关闭___。当氯气收集完毕时打开   ,关闭___。（填a,b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl2  0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？
解：

１２、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。
⑴写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式：                       。
⑵若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
解：
 

【登高眺望】
13.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10％的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：
①标准状况下产生Cl2的体积
②生成AgCl沉淀的质量
解：

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