第二单元 硝酸的性质(第一课时)

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专题四：硫、氮和可持续发展
第二单元 硝酸的性质(第一课时)
【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。        
2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。
3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程
【知识准备】
1.物理性质：纯硝酸是    色、易挥发、       气味的    体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％ “发烟硝酸”的质量分数为           。
    2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为                         )外
还有如下的特性：
（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。         
                 。反应方程式：                                                  
拓展：由此可知硝酸如何保存？                                           。     （2）强氧化性：
演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu反应，观察实验现象。

①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）
 浓硝酸 稀硝酸
Cu  
Ag  
*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。
反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
b.可用通式表示：M + HNO3         M(NO3)n+还原产物+ H2O
c.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）
与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。                              
与其它还原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：
                                                                         
【巩固练习】
(  )1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，
可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是
 A．①② B．①⑥ C．③④ D．⑤⑥
(  )2、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是                         
A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    B．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O
C．C+4HNO3 (浓)＝CO2+4 NO2↑+2H2O  D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O
  (  )3、右图装置可用于                                                
A．加热NaHCO3制CO2 
B．用Cu和稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
(  )4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；
③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等   
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
(  )5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是        
A.硫酸       B.氯水        C.硝酸锌       D.氯化铜
(  )6、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为                                                                                                                          

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