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专题3：第三单元 含硅矿物与信息材料
——二氧化硅与信息材料
【学海导航】
1、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。
2、认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。
【主干知识】
一、二氧化硅（SiO2）
1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。
天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。
2、物理性质：①状态：　　　　；②熔、沸：　　　；③硬度：　　　　　；④水溶性　　。　
3、化学性质：
（1）结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。
（2）具有酸性氧化物的通性；
①二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO2＋  CaO——                               
②二氧化硅与氢氧化钠溶液：  SiO2＋  NaOH——                             
〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用       塞，不用         塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。
写出反应的离子方程式：                                                。
③二氧化硅与碳酸钠（高温）： SiO2＋  Na2CO3——                            
（3）不跟酸（除    外）反应：  SiO2＋  HF——              （雕刻玻璃、腐蚀玻璃）
（4）与C反应（高温）： ①SiO2＋  C——            ②SiO2＋  C——           
4、用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。
用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。
二、硅
1、物理性质：晶体硅是      色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很      ，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的          材料，广泛应用于电子的各个领域。
2、化学性质：很稳定
（1）常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。
（2）加热或高温时有强还原性：
  Si＋  O2――          
  Si＋  C――          
  Si＋  Cl2――         
（3）常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）反应：
  Si十  F2――          
  Si十  HF――         
3、硅的制备
工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟
氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。
工业制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（写出化学方程式）
（1）  SiO2＋  C――　　            （制粗硅）
（2）  Si＋  Cl2――            （分馏、提纯）
（3）  SiCl4＋  H2――     ＋      （制纯硅）
【课堂练习1】地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质     (       )
A、熔点很高                   B、能与水反应生成对应的酸
C、可与纯碱反应               D、与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质
【课堂练习2】将30gSiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2C   ==   Si+2CO↑，下列叙述中正确的是                                                             (       )

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