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2012届高考化学第二轮复习限时训练题
解得x＝0.2 mol•L－1
即血液中含钙量为40 g•mol－1×0.2 mol•L－1＝8 g•L－1。
答案 B
6．在隔绝空气的情况下，9.8 g铁、镁、铝混合物溶于一定浓度的稀硝酸中，当金属全部溶解后，收集到4.48 L NO气体(标准状况下)，在反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能是( )。
A．18 g B．22 g C．20 g D．无法计算
解析 HNO3→NO，N得到3e－，n(NO)＝0.2 mol，n(e－)＝0.6 mol，由M→Mn＋→M(OH)n和电子守恒知金属失去电子的物质的量等于氮得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH－的物质的量，最多生成沉淀的质量等于金属质量＋净增OH－的质量＝9.8 g＋0.6 mol×17 g•mol－1＝20.0 g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以质量应小于20 g。
答案 A
7．恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时，生成a mol C。则下列说法错误的是( )。
A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol
B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 mol
C．若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为a2－a
D．若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变
解析 选项A，开始时通入3 mol A和3 mol B，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡相同，C的物质的量为3a mol；选项B，无法确定平衡移动的方向，不能确定B的物质的量一定大于4 mol；选项C，根据题给数据可算出达到平衡时C的物质的量分数为a2－a；选项D，这种条件下混合气体的相对分子质量应不变。
答案 B
8．电解普通水和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5 g，其体积为33.6 L(标准状况)，在所生成的气体中，重氢(D)和普通氢(H)的原子个数之比是( )。
A．1∶2 B．2∶3 C．1∶3 D．2∶5
解析 n(气)＝n(H2)＋n(D2)＋n(O2)＝33.6 L22.4 L•mol－1＝1.5 mol。由2H2O=====电解2H2↑＋O2↑可知：每摩尔水被分解可生成1.5 mol气体，由题意知有1 mol这种“混合水”分解，其平均相对分子质量为18.5。
故n(D2)∶n(H2)＝n(D)∶n(H)＝n(D2O)∶n(H2O)＝1∶3。
答案 C
9．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O。若用
0.100 0 mol•L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol•L－1)为( )。
(提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4•H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O)
A．0.008 889 B．0.080 0
C．0.120 0 D．0.240 0
解析 可设NaOH溶液体积为1 L，则KMnO4溶液为13 L，
n(NaOH)＝0.1 mol•L－1×1 L＝0.1 mol
n(KHC2O4•H2C2O4•2H2O)＝13n(NaOH)＝13×0.1 mol＝130 mol
n(KMnO4)＝810•n(KHC2O4•H2C2O4•2H2O)＝810•130 mol＝8300 mol
c(KMnO4)＝8300 mol13 L＝0.080 0 mol•L－1
答案 B
10．常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是( )。
A．24.5 g•L－1 B．14.4 g•L－1
C．8 g•L－1 D．5.19 g•L－1
解析 若容器内充入的全是H2S，则气体的最大密度是5 mol×34 g•mol－120 L＝8.5 g•L－1。若容器内充入的全是SO2，则气体的最大密度是5 mol×64 g•mol－120 L＝16 g•L－1。因为2H2S(g)＋SO2(g)===2H2O(l)＋3S(s)，则只有H2S与SO2反应后SO2有剩余时，气体才可能达到最大密度。取a的最小值a＝1，取b的最大值b＝5，反应后剩余的气体是SO2，且n(SO2)剩余最多，即4.5 mol，ρ(SO2)＝4.5 mol×64 g•mol－120 L＝14.4 g•L－1。
答案 B
即血液中含钙量为40 g•mol－1×0.2 mol•L－1＝8 g•L－1。
答案 B
6．在隔绝空气的情况下，9.8 g铁、镁、铝混合物溶于一定浓度的稀硝酸中，当金属全部溶解后，收集到4.48 L NO气体(标准状况下)，在反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能是( )。
A．18 g B．22 g C．20 g D．无法计算
解析 HNO3→NO，N得到3e－，n(NO)＝0.2 mol，n(e－)＝0.6 mol，由M→Mn＋→M(OH)n和电子守恒知金属失去电子的物质的量等于氮得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH－的物质的量，最多生成沉淀的质量等于金属质量＋净增OH－的质量＝9.8 g＋0.6 mol×17 g•mol－1＝20.0 g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以质量应小于20 g。
答案 A
7．恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时，生成a mol C。则下列说法错误的是( )。
A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol
B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 mol
C．若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为a2－a
D．若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变
解析 选项A，开始时通入3 mol A和3 mol B，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡相同，C的物质的量为3a mol；选项B，无法确定平衡移动的方向，不能确定B的物质的量一定大于4 mol；选项C，根据题给数据可算出达到平衡时C的物质的量分数为a2－a；选项D，这种条件下混合气体的相对分子质量应不变。
答案 B
8．电解普通水和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5 g，其体积为33.6 L(标准状况)，在所生成的气体中，重氢(D)和普通氢(H)的原子个数之比是( )。
A．1∶2 B．2∶3 C．1∶3 D．2∶5
解析 n(气)＝n(H2)＋n(D2)＋n(O2)＝33.6 L22.4 L•mol－1＝1.5 mol。由2H2O=====电解2H2↑＋O2↑可知：每摩尔水被分解可生成1.5 mol气体，由题意知有1 mol这种“混合水”分解，其平均相对分子质量为18.5。
故n(D2)∶n(H2)＝n(D)∶n(H)＝n(D2O)∶n(H2O)＝1∶3。
答案 C
9．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O。若用
0.100 0 mol•L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol•L－1)为( )。
(提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4•H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O)
A．0.008 889 B．0.080 0
C．0.120 0 D．0.240 0
解析 可设NaOH溶液体积为1 L，则KMnO4溶液为13 L，
n(NaOH)＝0.1 mol•L－1×1 L＝0.1 mol
n(KHC2O4•H2C2O4•2H2O)＝13n(NaOH)＝13×0.1 mol＝130 mol
n(KMnO4)＝810•n(KHC2O4•H2C2O4•2H2O)＝810•130 mol＝8300 mol
c(KMnO4)＝8300 mol13 L＝0.080 0 mol•L－1
答案 B
10．常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是( )。
A．24.5 g•L－1 B．14.4 g•L－1
C．8 g•L－1 D．5.19 g•L－1
解析 若容器内充入的全是H2S，则气体的最大密度是5 mol×34 g•mol－120 L＝8.5 g•L－1。若容器内充入的全是SO2，则气体的最大密度是5 mol×64 g•mol－120 L＝16 g•L－1。因为2H2S(g)＋SO2(g)===2H2O(l)＋3S(s)，则只有H2S与SO2反应后SO2有剩余时，气体才可能达到最大密度。取a的最小值a＝1，取b的最大值b＝5，反应后剩余的气体是SO2，且n(SO2)剩余最多，即4.5 mol，ρ(SO2)＝4.5 mol×64 g•mol－120 L＝14.4 g•L－1。
答案 B
