2012届高考化学第二轮复习限时训练题

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(时间：40分钟　满分：60分)
选择题(共10小题，每小题6分，共60分)
1．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2＋3SnCly－x＋4H2O。关于该反应的说法正确的是(　　)。
①氧化剂是HNO2　②还原性：Cl－>N2　③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol　④x为4，y为2　⑤SnCly－x是氧化产物
A．①③⑤   B．①②④⑤
C．①②③④   D．只有①③
解析　反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，其对应产物SnCly－x是氧化产物。Cl－在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)，SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根据原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。综合上述，①③⑤正确。
答案　A
2．质量相等的某2价金属A、B两块，将A放入足量CuSO4溶液中，B放入足量Hg(NO3)2溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，A减轻3.6%，B增重6.6%，已知溶解的金属A、B质量相同，则该金属的相对原子质量为(　　)。
A．56  B．65  C．112  D．118
解析　设该2价金属的元素符号为M，其相对原子质量为R，溶解的质量为m，原金属A、B的质量为x。
M＋CuSO4===MSO4＋Cu　　Δm1
R                 64    R－64
M                      mR－64R
M＋Hg(NO3)2===Hg＋M(NO3)2　　Δm2
R            201            201－R
M                          m201－RR)
mR－64/Rx＝3.6%①
m201－R/Rx＝6.6%②
解①/②得R≈112，故选C。
答案　C
3．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20 ℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的14，反应后静止于气缸的正中(忽略水蒸气)，则原来H2和O2的体积之比为(　　)。
A．一定是4∶5   B．一定是5∶4
C．一定是7∶2   D．可能是4∶5或7∶2
解析　反应前：活塞两边的气体均处于20 ℃，压强也相同，根据阿伏加德罗定律，右边混合气体的物质的量是N2的3倍。反应后：活塞两边气体仍处于20 ℃，压强也相同，根据阿伏加德罗定律，右边剩余气体的物质的量与N2的相等。由于反应前后N2的体积虽然发生变化，但其物质的量没有改变，所以我们若假定N2的物质的量为1 mol时，H2和O2混合气体的物质的量共3 mol，反应后剩余气体即为1 mol，那么混合气体从3 mol变为1 mol是由以下反应引起的：2H2＋O2=====点燃2H2O(液)，这是一个气体物质的量减少的反应。现假定参加反应的氢气和氧气的物质的量分别为x mol和y mol，根据差量法可以确定x和y：
2H2＋O2=====点燃2H2O　　　气体物质的量的减少量
2    1                           3
x mol y mol             3 mol－1 mol＝2 mol
则x＝43，y＝23。x＋y＝2≠3，说明有气体剩余，那么剩余的1 mol气体是什么呢？氢气或氧气都有可能。讨论如下：
①若氢气有剩余，则氧气的物质的量为：23 mol，氢气的物质的量为：43 mol＋1 mol＝73 mol，即体积之比等于物质的量之比为7∶2。②若氧气有剩余，则氢气的物质的量为43 mol，氧气的物质的量为：23 mol＋1 mol＝53 mol，即体积之比等于物质的量之比为4∶5。
答案　D
4．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)。
A．2  B．3  C．4  D．5
解析　本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算。
Na2Sx　　－2/x ―→ xNa2SO4＋6　NaClO　＋1 ―→ NaCl　　－1
得关系式1×6－－2x•xe－＝16×2e－，x＝5。
答案　D
5．检验某病人血液中的含钙量，取10 mL血液，稀释后用(NH4)2C2O4(草酸铵)溶液处理生成CaC2O4沉淀，过滤此沉淀并将其溶于强酸中，然后用0.5 mol•L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液1.60 mL，有关反应式为Ca2＋＋C2O2－4===CaC2O4↓，CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4,3H2SO4＋5H2C2O4＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
则血液中的含钙量为(　　)。
A．2.4 g•L－1   B．8 g•L－1
C．6 g•L－1   D．12 g•L－1
解析　设血液中c(Ca2＋)为x，
5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
5 mol                     2 mol
10×10－3 L×x             1.6×10－3 L×0.5 mol•L－1
5∶2＝(10×10－3 L×x)∶(1.6×10－3 L×0.5 mol•L－1)，

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