2012届高考化学第二轮复习限时训练题含参考答案

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(时间：40分钟　满分：60分)
一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)
1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)。
A．920 kJ  B．557 kJ  C．436 kJ  D．188 kJ
解析　根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463 kJ×4－121 kJ×4＝496 kJ＋2ΔH(H—H)，求出ΔH(H—H)值为436 kJ，故答案为C。
答案　C
2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ•mol－1，下列说法正确的是(　　)。
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
解析　A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中放出热量小于270 kJ是错误的，应大于270 kJ；D项中说几个分子间反应是错误的；C项正确。
答案　C
3．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ•mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 869 kJ•mol－1
下列说法正确的是(　　)。
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
解析　燃烧放出的热量等于反应物的能量减去产物的能量，由两个热化学方程式知，正丁烷的能量大于异丁烷，其稳定性小于异丁烷，所以异丁烷转化为正丁烷需要吸热，但正丁烷与异丁烷的碳氢键一样多，故选A。
答案　A
4．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ•mol－1
(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)　ΔH＝－Q2 kJ•mol－1
(3)胆矾(CuSO4•5H2O)溶于水时溶液温度降低。
则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)(　　)。
A．Q1>Q2  B．Q1＝Q2  C．Q1<Q2  D．无法确定
解析　利用热化学方程式相加法，将胆矾失水和无水CuSO4溶于水的热化学方程式相加得：CuSO4•5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋5H2O(l)　ΔH＝(Q1－Q2)kJ•mol－1；由题意知，胆矾溶于水为吸热过程，即有ΔH＝(Q1－Q2)kJ•mol－1>0，因此，Q1>Q2。
答案　A
5．下列反应中，其放出热量的是(　　)。
①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应
④由氯酸钾制O2
A．①②  B．②③  C．①③  D．①④
解析　一般来说，化合反应、中和反应、铝热反应为放热反应，分解反应为吸热反应。②、④中物质的制取反应都属于分解反应，都要吸收热量，故只能选C。
答案　C
6．(四川高考理综，9)25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ•mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)。
A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
ΔH＝－5 518 kJ•mol－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)
ΔH＝－5 518 kJ•mol－1
解析　A项，生成的是2 mol H2O及BaSO4沉淀；C项，应生成液态水；D项，辛烷应为1 mol。
答案　B
7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ•mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ•mol－1
下列叙述正确的是(　　)。
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ•mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol
解析　①和②反应叠加可以得到CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574－1 1602 kJ•mol－1＝－867 kJ•mol－1。A选项中生成的应是气态水，错误；NO1.6中N的价态是＋3.2，还原成氮气时，1 mol NO1.6完全反应转移电子为3.2 mol；B选项中没有给出反应物的具体的量，错误；0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量是867×0.2 kJ＝173.4 kJ，C选项正确；标准状况下4.48 L CH4参加反应时，消耗0.4 mol的NO2，转移电子数为0.4×4 mol＝1.6 mol，D选项错误。
答案　C
8．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s)　ΔH1
Hg(l)＋12O2(g)===HgO(s)　ΔH2，则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值为(　　)。
A．2ΔH2－ΔH1   B．2ΔH1－ΔH2
C．ΔH1－ΔH2  D．ΔH2－ΔH1
解析　用第一式减去第二式即得第三式。
答案　C
二、非选择题(共4小题，28分)
9．(6分)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：

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