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增大字体- ·上一篇试题：2012届高考化学第二轮复习限时训练题
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2012届高考化学第二轮复习限时训练题含参考答案
(4)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH1＝－25 kJ•mol－1①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)
ΔH2＝－47 kJ•mol－1②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
ΔH3＝＋19 kJ•mol－1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。
(5)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。
解析 (1)由盖斯定律可知，反应焓变只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量。
(2)由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式分别调整系数后叠加可得：ΔH1＝ΔH2＋12(ΔH3＋ΔH4)。
(3)因为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0，所以在制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在发生反应时，反应物需要吸收能量转化为生成物，因此其反应条件为高温。
(4)由盖斯定律可得ΔH＝ΔH1×3－ΔH2－ΔH3×26＝－25 kJ•mol－1×3－－47 kJ•mol－1－＋19 kJ•mol－1×26＝－11 kJ•mol－1。
答案 (1)等于
(2)ΔH1＝ΔH2＋12(ΔH3＋ΔH4)
(3)小于 吸收 高温
(4)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)
ΔH＝－11 kJ•mol－1
(5)固体煤经过处理变成气体燃料后，不仅在燃烧时可大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。
错题
ΔH1＝－25 kJ•mol－1①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)
ΔH2＝－47 kJ•mol－1②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
ΔH3＝＋19 kJ•mol－1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。
(5)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。
解析 (1)由盖斯定律可知，反应焓变只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量。
(2)由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式分别调整系数后叠加可得：ΔH1＝ΔH2＋12(ΔH3＋ΔH4)。
(3)因为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0，所以在制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在发生反应时，反应物需要吸收能量转化为生成物，因此其反应条件为高温。
(4)由盖斯定律可得ΔH＝ΔH1×3－ΔH2－ΔH3×26＝－25 kJ•mol－1×3－－47 kJ•mol－1－＋19 kJ•mol－1×26＝－11 kJ•mol－1。
答案 (1)等于
(2)ΔH1＝ΔH2＋12(ΔH3＋ΔH4)
(3)小于 吸收 高温
(4)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)
ΔH＝－11 kJ•mol－1
(5)固体煤经过处理变成气体燃料后，不仅在燃烧时可大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。
错题
