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第一章  卤 素
 
一、考纲要求
1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。
+2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。
3.掌握次氯酸的重要性质。
4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。
5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。
6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。
7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。
二、知识结构
1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：
元素名称和符号 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
 
原子
结构
  原子序数 9 17 35 53
 结构示意图       
 电子式 • ∶ • ∶ • ∶ • ∶
 主要化合价 -1 -1，+1，+3,+5，+7 -1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5
 相同点 最外层电子数相同，都是7个电子
 不同点 原子核外电子层数不同，依次增大
 原子半径 ————————递增————————→
 阴离子半径 ————————递增————————→
 非金属活动性 ————————递增————————→
 原子氧化能力 ————————递增————————→
 阴离子还原能力 ————————递增————————→
 
 
物
理性
质 颜色和状态 浅黄绿色气体 黄绿色气体 红棕色液体易挥发 紫黑色固体易升华
 密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/厘米3 4. 93克/厘米3
 熔点(℃) ————————递增————————→
 沸点(℃) ————————递增————————→
 水中溶解性 分解水 ————————递减————————→
 有机溶剂 分解溶剂 ———————溶解性增大—————→
 
化学反应` 与金属反应 nX2+2M 2MXn  与大多数金属反应  反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2
 与H2反应 X2+H2 2HX   反应剧烈程度  F2＞Cl2＞Br2＞I2
 与磷反应 2P+3X2 2PX3(X2不足量)  2P+5X2 2PX5(X2足量)
 现象：白色烟雾
 与H2O反应 2H2O+2F2 4HF+O2
(使水迅速分解) Cl2+H2O
H Cl+HclO
(反应较慢) Br2+2H2O HBr
+HbrO
(反应很慢) I2+H2O
HI+HIO
(反应不明显)
 与NaOH反应 2F2+4NaOH 4NaF+O2+
2H2O X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O
(X＝Cl,Br,I)
 置换反应 分解水 X2+2Y- 2X-+Y2  (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞I2)
制法 2KHF2 F2↑+H2↑+2KF
  2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业)
MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室) 2NaBr+Cl2  2NaCl+Br2
2NaBr+MnO2+3H2SO4 Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O 2KI+Cl2 2KCl+I2
2NaI+H2SO4+MnO2
MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O
特性与检验： F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2 Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀 Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀 I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀
用途： 提炼铀 制盐酸、塑料农药、漂白粉 染料工业、制AgBr制溴化物 碘酒、AgI、碘仿 制碘化物

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