高三化学水的电离和溶液的酸碱性

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专题2 水的电离和溶液的酸碱性
【要点扫描】
1. 水的电离平衡及影响因素
2. 水的离子积常数
3. 溶液pH的概念及测定方法
【知识梳理】
1．水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离
⑴ 常温下纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝       mol/L、KW＝           ＝        、  pH＝－lg c(H＋)＝      ；
⑵ 影响水的电离平衡的因素
① 温度：水的电离是    热过程，升高温度能      水的电离，c(H＋)和c(OH－)同等幅度     ，pH变     ，KW     。但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，不同温度下的水均显     性；
② 酸或碱：在水中加入    或    均抑制水的电离。若保持温度不变，KW 不变，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度      ；酸溶液中的c(H＋)    酸电离出的c(H＋)，由水电离出的c(H＋)＝                      ；碱溶液中的c(OH－)     碱电离出的c(OH－)，由水电离出的c(OH－)＝                          ；
③ 能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均     水的电离。若保持温度不变，KW     ，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度      ；
④ 其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的H＋ ，因而      水的电离。
⑶ 水的离子积只与       有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。
2．溶液的pH
⑴ 计算方法：pH＝         
⑵ 测定方法：        ；            ；pH计
3．溶液酸碱性的定性判断
⑴ 溶液的酸碱性取决于溶液中     和   的相对大小。常温下，pH＝7的溶液显中性。
⑵ 常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元酸碱等体积混合后溶液的酸碱性由酸和碱的            决定。
规律小结：                      
                                酸、碱：     (抑制或促进，下同)水的电离

1.酸碱盐对水的电离平衡的影响        电离后显酸性的：    水的电离。如：HSO4—                                                                                                                     (只电离）、H2PO4—（电离强于水解）
                               盐： 电离后水解的：     水的电离
                                      电离后显中性、不水解的：无影响
2.PH适用范围
 C(H＋)、 C(OH－)的关系 C(H＋)的值 PH C(H＋)•C(OH－) 
中性溶液    
酸性溶液    
碱性溶液    
判据适用条件 无条件的，任何温度、浓度均适用 是有条件的，适用温度为常温
【典例精析】
【例1】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = __________。
【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为                  （    ）

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