原电池

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专题3 原电池   第二课时
【要点扫描】
1．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义。理解电化学腐蚀能发生的条件及原因
2．认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件和原理，会书写电极反应式及总反应方程式。
3．了解金属腐蚀带来的危害，了解常见的防止金属腐蚀的方法和原理。
4. 了解原电池原理的重要应用。
【知识梳理】
一．金属的腐蚀与防护
1．金属的腐蚀
（1）定义

（2）实质

（1） 类型：化学腐蚀和电化学腐蚀
①化学腐蚀：

②电化学腐蚀（以钢铁为例）

列表比较化学腐蚀和电化学腐蚀
    化学腐蚀 电化学腐蚀
定义  
  吸氧腐蚀（主要） 析氢腐蚀
条件 金属与非电解质直接接触 水膜中溶有O2,呈极弱酸性或中性 水膜酸性较强
本质 金属被氧化而腐蚀 较活泼金属被氧化而腐蚀
现象 无电流产生 有微弱电流产生
反应式  负极：
  正极： 正极：
联系 
分享：化学腐蚀不普遍，绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀。由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要类型。
2．金属的防护
（1）金属防护的基本思路：防止金属与化学物质直接接触，防止形成原电池。
（2）防护方法：
①改变金属内部结构:
例如:

②覆盖保护层:
例如：

③电化学保护法：
多采用牺牲阳极保护法，如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块，
另外可采用与电源负极相连接的保护方法，例如大型水坝船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。

二．原电池原理常见的应用 （各举一实例 ）
（1）制作化学电源

（2）判断金属活动性强弱

小节：金属腐蚀的快慢规律：

（3）加快某些化学反应速率

（4）揭示钢铁腐蚀的原因，预防金属防腐
【典例精析】
例1．关于如图所示装置的叙述，正确的是：（   ）
A．两装置中锌片都发生氧化反应
B．两装置中溶液的pH均增大
C．两装置中铜片的质量均逐渐减小
D．两装置中铜片表面均无气泡产生

解题体会：

例2．将a g锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，a g含杂质的锌粒(杂质与酸不反应)与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。正确的是
 

解题体会：

例3．称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲中加入pH＝3的盐酸50 mL，乙加入pH＝3的醋酸50 mL，丙加入pH＝3的醋酸50 mL及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用＞、＝、＜，回答：
    (1) 开始时反应速率的大小为____________________；
    (2) 三支试管中参加反应的锌的质量_____________________；
    (3) 反应终了，所需时间______________________；
    (4) 简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是___________________________
解题体会：

【反馈练习】
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是                                                 （    ）
A  利用电池外壳的金属材料   
 B  防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染          
C  不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D  回收其中的石墨电极
2．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是                                                             （     ）
 A  A>B>C>D       B  D>A>B>C      C   C>A>B>D        D  B>C>A>D
3．电子表或电子计算器中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-。总反应式为：Ag2O+H2O+Zn＝Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是                                               （   ）

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