强电解质和弱电解质对比

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专题3 强电解质和弱电解质对比
【考试要求】
1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
  2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强、弱电解质进行对比。
  3.掌握强、弱电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和反应时反应速率及物质的量之间存在的关系。
【化学视窗】
  电解质（electrolyte ）指在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物。它们在水溶液中都能自动地离解为阳离子和阴离子。电解质可以相对地分为强电解质和弱电解质，所谓相对，即意味着强弱之间还存在一些中间状态。酸、碱、盐都是电解质，酸有强酸（如盐酸、硝酸）和弱酸(如乙酸、碳酸)之分，碱也有强碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）和弱碱（如氨、有机胺）之分。除少数例外，盐通常都是强电解质。
一般可以分为强电解质和弱电解质。
⑴强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质。
⑵弱酸、弱碱、中强酸和水等化合物都是弱电解质。弱电解质是在溶解时电离生成的阴离子和阳离子很少的一类物质的总称。一般常见的弱电解质
【自主梳理】
1．酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了       ，产生了能够                        。从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义：酸是电离时生成的阳离子全是     化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是    的化合物，盐是指电离时生成    和    的化合物。
2．强电解质和弱电解质的区别在于                            
           。1 mol/L的盐酸溶液与1mol/L的醋酸溶液相比，         的导电能力强。
3、强弱电解质比较：
比较项目                强电解质                     弱电解质             
化合物类别：
电离程度：
电离过程：
溶液中的粒子：
实例：
电离方程式：
 [活动与探究]
1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，按如下方案实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
 醋酸 盐酸 对实验现象的解释
溶液的pH   
与镁条的反应   
[重点剖析]
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与          反应；
2.同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，         与镁的反应速率明显较快；
    【例题解析】
[例1] 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：(  )
    A H2SO4中放出H2最多       B 醋酸中放出H2最多
    C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少
[例2] 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 (     )
   (A)n100%   (B)n100%/2   (C)(n-1)100%   (D)n%
[例3]pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的(  )
A．H＋的物质的量相同         B．物质的量浓度相同
C．H＋的物质的量浓度不同     D．H＋的物质的量浓度相同
[例4]  常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH=       ；稀释100倍,pH=          ； 稀释10n倍后,pH=             。将pH=1的HAc溶液加水稀释10倍后,溶液pH=       .
(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH=              ；
稀释100倍,pH=          稀释10n倍后,pH =               。
(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的
PH=             。
[例5] 浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（    ）
pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（    ）

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