高一化学氮肥的生产和使用学教学案一体化

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班级：高一（  ）班   姓名：          学号：                  　  成绩：       
高一化学教学案一体化   第二单元  生产生活中的含氮化合物
氮肥的生产和使用
【学习目标】
１、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。
2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。
【主干知识】
氮肥的生产和使用
1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________________________
2、喷泉实验
 
⑴喷泉实验的原理：                                  
⑵实验现象：                                        
⑶实验结论：                                        
思考：①喷泉为什么不满或失败？
②能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？
3、NH3与水的反应：
在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡：。
 
NH3•H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）
NH3•H2O不稳定，加热易分解NH3•H2O==NH3↑+H2O。
4、氨与氯化氢反应：
⑴实验现象：                                               
⑵实验结论：                                                
⑶化学反应方程式：                                            
⑷氨与酸反应的实质是：                    
⑸氨气的检验方法：                                            
铵盐的性质
1、铵盐的热解：（一般规律）
（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。
2、铵盐的碱解　
实质：与碱反应：NH4+ + OH－△  NH3↑+ H2O
注意：①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3•H2O
②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？
【精彩例题】
例１下列反应起了氮的固定作用的是 
A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气      B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气被氧化为一氧化氮                    D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素
E.闪电时大气中氮的氧化物的生成      F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨
例2密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25％，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为                     （   ）
A、等于12.5％    B、大于12.5％   C、小于12.5％   D、无法确定
例3标准状况下，将X L NH3溶于1LH2O中，制得密度为0.90 g•cm-3浓度为12mol•L-1的氨水，求：X=? 

【达标提高】
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