- ·上一篇教案:高二历史甲午战争后民族危机的加深
- ·下一篇教案:高一历史必修1第26课《世界多极化趋势的出现》学案
高一化学专题二第二单元离子反应(第二课时)教案
级:高一( )班 姓名: 学号: 成绩:
专题二 第二单元 离子反应(第二课时)
【学海导航】
1、 掌握离子方程式的正误判断
2、 学会判断离子是否大量共存
【主干知识】
一、书写离子方程式易出现的错误分析
1、强弱电解质不分,易溶与难溶不分
例:氢氧化铁与盐酸反应:OH-+H+==H2O(错)
应为:
2、没有注意反应事实
例:铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑(错)
应为:
3、没有遵守质量守恒和电荷守恒
例: 金属钠和水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑(错)
应为:
4、系数化简时的错误
例:硫酸与氢氧化钡溶液的反应:H++SO42-+OH-+Ba2+==BaSO4↓+H2O(错)
应为:
5、漏写离子 将上一题写成:Ba2++SO42-==BaSO4↓(错)
6、没有参加反应的离子没有删除
例:氯化钠和硝酸银溶液反应:Na++Cl-+Ag++NO3-==AgCl↓+Na++NO3-(错)
应为:
7、不是溶液中的反应写出了离子方程式
例:氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨:H++Cl- HCl↑(错)
该反应没有离子方程式
二、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法:
离子能否大量共存,关键就是看离子间是否发生离子反应,若反应则不能大量共存。
(1)看离子间能否发生复分解反应
① 离子间能否生成难溶物。
如:Ca2++CO32-==CaCO3↓,所以Ca2+和CO32-在溶液中不能大量共存。
②离子间能否反应生成挥发性物质(气体)。
如:2H++CO32-==CO2↑+H2O、H++HCO3-==CO2↑+H2O、2H++SO32-==SO2↑+H2O。所以H+和CO32-、H+和HCO3-、H+和SO32-等在水溶液中不能大量共存。
③离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。
如:H++OH-==H2O、H++F一==HF、H++ClO-==HClO、OH-+NH4+==NH3•H2O,所以H+和OH-、H+和F-、H+和ClO-、OH-和NH4+等在水溶液中不能大量共存(HF、HClO均为弱酸)。
(2)看离子间能否发生氧化还原反应
一般地说典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、C1O-等)和典型的还原性离子(如Fe2+、S2-、I-、SO32-等)因在溶液(特别是酸性溶液)中发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)看清题目,审准题意,挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不在离子组中存在,但有时在条件中隐蔽出现,如某强酸性(或强碱性)溶液中,说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H+(或OH-)。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色),MnO4-(紫红色)等都有颜色,若为无色溶液,则说明这些离子不存在。
【巩固练习】
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
一定要将答案写在表格里噢!!!
1、下列离子方程式书写正确的是
A、碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓
C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应:2OH-+H2S==S2-+H2O
D、铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu
2、下列反应的离子方程式正确的是
A、大理石和硝酸:CO32-+2H+==H2O+CO2↑
B、铁和稀盐酸:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C、稀硫酸和氨水:H++NH3•H2O==NH4++H2O
D、碳酸氢钙溶液和盐酸:HCO3-+H+==H2O+CO2↑
3、下列离子方程式书写正确的是
A、NaOH和稀H2SO4:OH-+H+==H2O
B、Fe和稀HCl反应:Fe+2H+==Fe3++H2↑
C、Ba(OH)2和H2SO4反应:H++OH-==H2O
D、NaHCO3和H2SO4反应:HCO3-+H+==H2O+CO2↑
4、下列反应的离子方程式正确的是