高三化学有关pH值计算及判断复习教学案
减小字体
增大字体B.Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应
C. Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应
D.两种酸都过量
6. 浓度均为0.1mol/L的四种一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的c(H+)为0.01mol/L,Hb的电离度为0.1%,Hc的pH为3,Hd的c(OH-)=1×10-13mol/L.它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中,其pH大小顺序正确的是
A.Ha >Hb> Hc >Hd B.Hd >Hc> Hb>Ha
C.Hc >Hb> Hd >Ha D.Hb >Hc>Ha>Hd
7. .把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是
A.1:10 B.1:5 C.1:2 D.2:1
8.（06广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
9. t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将amol•L-1，一元酸HA与 bmol•L-1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．混合液的pH=7 B．混合液中，c(H+)=Kw
C．a=b D．混合液中，c(B+)=c(A－)+c(OH-)
10. （06年扬州）在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是
A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D． 1∶9
11. (07南京)常温下,用1.0mol/LNaOH溶液中和某浓度硫酸时,其pH和所加NaOH溶液体积的关系如图所示.原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的体积分别是
A. 1mol/L 60mL B. 0.5mol/L 40mL
C. 0.5mol/L 80mL C. 1mol/L 80mL
12.中和某一强酸溶液,需要一定量的KOH,用“>”、“<”、“=”填空:
A.如改用和上述KOH质量相同的Na2CO3反应,反应后溶液的pH 7,
B.如改用和上述KOH物质的量相同的氨水反应,反应后溶液的pH 7,
C.如改用和上述KOH质量相同的Ba(OH)2反应,反应后溶液的pH 7.
13. 在25℃时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值)；
（2）若a+b=13时，则Va/Vb= (填数值)；
（3）若a+b>14时，则Va/Vb= (填表达式)，且Va Vb(填>、<或=)。
14. 已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应是 (填A或B) ;
理由: .
(2) 25℃时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,
若所得溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比
(3) 95℃,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸和强碱的pH值之间应满足的关系是 ;
(4) 曲线B对应温度下, pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH=5.请分析其原因: .
15．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数：c(Ag+).c(Cl-)=1.0×10-10,求：
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？
(2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？
