酸碱中和滴定

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高二化学学案第20课时
---第四节  酸碱中和滴定 (一)     
[目   标]
1.理解中和滴定的原理。
2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.掌握酸碱中和滴定的简单计算。
{重   点}
酸碱中和滴定的原理
[难   点]
酸碱中和滴定的计量依据及计算。
[过   程]
一.酸碱中和滴定
[阅读]课本P70第一自然段。回答下列问题：
1.什么叫定量分析？
                                                     
2.什么叫酸碱中和滴定？
                                                 
3.酸碱中和滴定的特点有哪些？
                                                     
4.酸碱中和滴定的仪器有哪些？
                                                      
二.酸碱中和滴定的原理
[阅读]课本P70-71，回答：
1. 酸碱中和滴定的基础是什么？                          
2. 反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于                  
如：HCl+NaOH = NaCl+H2O,n(HCl)／n(NaOH)=ν（HCl）／ν（NaOH）=1：1,硫酸、磷酸与氢氧化钠反应的情况呢？                
                                                         
如果用A代表酸，用B代表碱，则n(A)／n(B)= ν（A）／ν(B)
如果酸碱中和滴定在一元酸和一元碱中进行，可以得到关系式：
c(B)=c(A)V(A) ／V(B),利用上面的关系式，并根据中和反应时，滴定用去已知浓度的酸（或碱）溶液的体积，就很容易计算出碱（或酸）溶液的浓度。
[例1]用0.1032mol•L-1的HCl溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
 

3.滴定终点的判断
[阅读]P72第2-4自然段，思考：如何判断中和反应是否恰好完全进行？                                                       
4. 指示剂
常见的指示剂有酚酞或甲基橙。（蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此，在滴定实验中一般不用。）
[阅读]课本P74——《酸碱指示剂的变色原理》
[练   习]
1.酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的[   ]一定相等
  A.质量             B.物质的量
  C.物质的量浓度     D.H+和OH-的物质的量
2.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液[    ]
  A.呈酸性           B.呈碱性
  C.呈中性           D.酸碱性无法判断
3.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH=7，
  那么                                              [    ]
A. CH3COOH与NaOH的质量相等
B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C. NaOH过量              D. CH3COOH过量
4.用0.1 mol•L-1的NaOH溶液滴定100 ml0.1 mol•L-1的盐酸时，如果滴定误差在±0.1﹪以内，反应完毕后，溶液的pH范围为[    ]
  A.6.9~7.1     B.3.3~10.7     C.4.3~9.7     D.6~8
 

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