高二化学第4课时化学平衡学案

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高二化学学案第4课时
——化学平衡（一） 　   
[目   标]
1. 建立化学平衡的观点。
2. 理解化学平衡的特征。
3. 了解化学平衡常数。
[重   点]
化学平衡的建立和特征
[难   点]
化学平衡观点的建立
[过   程]
[阅   读]课本P37第一自然段。思考以下问题：
1.什么是可逆反应？                                         
可逆反应中的正反应、逆反应在        条件下，        进行。可逆反应能否进行到底？           。
2.合成氨的工业生产中，需要考虑两个问题，（一）                      
                                                        
（二）                                                     
一. 化学平衡
1. 化学平衡研究的对象
                              
2.化学平衡研究的问题
从以上对合成氨的反应分析，可以得出，化学平衡研究的问题是：                                                        
3.化学平衡状态：
阅读课本37页第二段，以蔗糖溶解为例，理解溶解平衡状态是一种动态平衡。
(1).可逆反应情形如何？
以CO+H2O(g)         CO2+H2为例

在一定条件下，将0.01mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1L密闭容器中，开始反应，分析以下反应过程：
①. 反应刚开始时，
反应物浓度               ，正反应速率             ；
生成物浓度               ，逆反应速率             。
②. 反应进行中，
 反应物浓度               ，正反应速率             ；
生成物浓度               ，逆反应速率             。
③.如果外界条件不发生变化，化学反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率     。此时，化学反应进行到        限度，         和          的浓度不再发生变化，反应物和生成物的混合物(简称反应混合物)就处于              ，简称           。
图象表示：

当反应达到平衡状态时，         和         都仍在继续进行，只是由于在同一瞬间，正反应生成CO2和 H2分子数和逆反应所消耗的CO2和 H2分子数        ，即                 相等，因此，反应混合物中各组分的浓度       。由此可见，化学平衡是一种               。
综上所述，化学平衡状态是指                           

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