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高三化学水的电离和溶液的酸碱性
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A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L C．1.0×10－2 mol/L D．1.0×10－12 mol/L
【例3】某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4
【例4】能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是 （ ）
（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体
A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）
【例5】下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）
A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
【例6】、下列溶液，一定呈中性的是 （ ）
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B.[H+]=1×10-7mol•L-1的溶液
C.pH=14-pOH 的溶液
D.pH=pOH 的溶液
【例7】在pH等于1的酸溶液和pH等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，酸溶液放出的氢气多。其可能的原因是 （ ）
A．两溶液体积相同，酸是多元强酸
B.两溶液体积相同，酸是弱酸
C.酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上
D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上
【例8】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-
据此判断以下叙述中错误的是 （ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)•C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
（2）完成下列反应方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体————————————————————————————
②NaNH2溶于水的反应——————————————————————————————————
③类似于“H++OH—=H2O”的反应————————————————————————————
【反馈练习】
1．（98全国）用水稀释0.l mol•L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(OH－) / c(NH3•H2O) B．c(NH3•H2O)/ c(OH－)
C．c(H+) 和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量
2．（07全国Ⅱ理综）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于 （ ）
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
3．（07北京理综）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
4．（07天津理综）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 （ ）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
5．（06全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
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【例3】某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4
【例4】能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是 （ ）
（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体
A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）
【例5】下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）
A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
【例6】、下列溶液，一定呈中性的是 （ ）
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B.[H+]=1×10-7mol•L-1的溶液
C.pH=14-pOH 的溶液
D.pH=pOH 的溶液
【例7】在pH等于1的酸溶液和pH等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，酸溶液放出的氢气多。其可能的原因是 （ ）
A．两溶液体积相同，酸是多元强酸
B.两溶液体积相同，酸是弱酸
C.酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上
D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上
【例8】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-
据此判断以下叙述中错误的是 （ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)•C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
（2）完成下列反应方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体————————————————————————————
②NaNH2溶于水的反应——————————————————————————————————
③类似于“H++OH—=H2O”的反应————————————————————————————
【反馈练习】
1．（98全国）用水稀释0.l mol•L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(OH－) / c(NH3•H2O) B．c(NH3•H2O)/ c(OH－)
C．c(H+) 和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量
2．（07全国Ⅱ理综）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于 （ ）
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
3．（07北京理综）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
4．（07天津理综）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 （ ）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
5．（06全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
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