强电解质和弱电解质对比

教案试题公文网WWw.jaSTgW.cOM免费资源教案、试题、公文、作文、幼儿教案、说课稿 D．电离平衡向生成CH3COO-、H+离子方向移动，pH减小
14．等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中①2mol/L的磷酸；②2mol/L的醋酸；③2mol/L的盐酸中加少量食盐；④2mol/L的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的正确排列顺序可表示为(  )
A．①②③④    B．③①②④     C．④③②①       D．④②①③
15．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(  )
 
16、物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同），下列说法中正确的是：（   ）
A、盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率；B、盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率；
C、盐酸产生的CO2气体比醋酸更多；D、盐酸与醋酸产生的CO2气体一样多；

17.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是(    )
　　A.原酸溶液的浓度cA＝cB
　　B.原酸溶液的浓度cA>cB
　　C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
D.若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A>B
18、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（    ）
    A．变快    B．变慢    C．不变    D．先变快后变慢
19．在a、b两支试管中，分别取形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
  （1）a、b两支试管中的现象：相同点是             ；不同点是        ；原因是                                  。
（2）a、b两支试管中产生气体的体积开始时是V(a)         V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)      V(b)；原因是                        。
20．在一定温度下；冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图3—6所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是    ；
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是    ；
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是   ；
(4)若使c点溶液中c(CH3COO—)增大，溶液中c(H+)减小，
可采取的措施主要有：①       ；②       ；③       ；④       。
21．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0．1 mol／L的溶液100 mL；
   ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。   
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL，
   ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
   ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
   (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是       。
   (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH    1(选填>、<、＝)。
   乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是       (多选扣分)。
   a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
   b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
   c．两个试管中产生气体速率一样快
   (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处       。
 

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