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2012届高三化学上册期末调研检测试题有答案
12．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加
14．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的
①固体KOH ②固体NaOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa
A．①或④ B．②或③
C．①或② D．③或④
15．如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②①③④ B．④②①③ C．④③②① D．③②④①
16．在100 mL 0.01 mol•L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol•L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
二、填空题（本大题包括4小题，共30分）
17．（7分）
（1）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I：C(s)＋O2(g) CO2(g) ΔH＝E1 ①
途径II：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
再燃烧水煤气：H2(g)＋12O2(g) H2O(g) ΔH＝E3 ③
CO(g)＋12O2(g) CO2(g) ΔH＝E4④ ，试回答下列问题：
①判断两种途径放热：途径I放出的热量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
②E1、E2、E3、E4的数学关系式是_____________________________________。
③由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。
（2）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：
①A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
②A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
③加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
18．（8分）
（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10－5、3.0×10－8、3.5×10－4。请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），
B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是___________；
C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是 。
（2）A．将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。
B．25℃时，pH＝a的10体积的某强酸与pH＝b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系______________。
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1 mol•L－1的HA溶液与0.1 mol•L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。
③常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol•L－1
B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
19．（5分）金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。
(1)请写出有关电极反应式：
①铁棒上的电极反应式：__________________________________________________。
②碳棒上的电极反应式：__________________________________________________。
(2)该图所表示的是_______________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。
20．（10分）如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________。
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加
14．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的
①固体KOH ②固体NaOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa
A．①或④ B．②或③
C．①或② D．③或④
15．如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②①③④ B．④②①③ C．④③②① D．③②④①
16．在100 mL 0.01 mol•L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol•L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
二、填空题（本大题包括4小题，共30分）
17．（7分）
（1）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I：C(s)＋O2(g) CO2(g) ΔH＝E1 ①
途径II：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
再燃烧水煤气：H2(g)＋12O2(g) H2O(g) ΔH＝E3 ③
CO(g)＋12O2(g) CO2(g) ΔH＝E4④ ，试回答下列问题：
①判断两种途径放热：途径I放出的热量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
②E1、E2、E3、E4的数学关系式是_____________________________________。
③由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。
（2）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：
①A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
②A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
③加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
18．（8分）
（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10－5、3.0×10－8、3.5×10－4。请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），
B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是___________；
C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是 。
（2）A．将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。
B．25℃时，pH＝a的10体积的某强酸与pH＝b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系______________。
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1 mol•L－1的HA溶液与0.1 mol•L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。
③常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol•L－1
B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
19．（5分）金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。
(1)请写出有关电极反应式：
①铁棒上的电极反应式：__________________________________________________。
②碳棒上的电极反应式：__________________________________________________。
(2)该图所表示的是_______________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。
20．（10分）如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________。
