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2012届高三化学上册期末调研检测试题有答案
(2)A池中Zn是 极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，
电极反应式为___________________________________；
(3)B池中C是__________极，发生__________反应，电极反应为________________________________；
(4)C池中Cu是________极，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。
三、实验题（10分）
21．（10分）某学生用0.100 mol•L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）上述F步骤操作，若开始平视读数，滴定终点俯视读数，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
四、计算题（本大题共2小题，共12分）
22．（6分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量理论上为多少？
23．（6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氢氧化钠的质量； ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。
电极反应式为___________________________________；
(3)B池中C是__________极，发生__________反应，电极反应为________________________________；
(4)C池中Cu是________极，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。
三、实验题（10分）
21．（10分）某学生用0.100 mol•L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）上述F步骤操作，若开始平视读数，滴定终点俯视读数，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
四、计算题（本大题共2小题，共12分）
22．（6分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量理论上为多少？
23．（6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氢氧化钠的质量； ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。
2011-2012学年度第一学期高二化学期末测试卷
参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，
请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A D C C A C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D A C D A B A
二、填空题（本大题包括5小题，共40分）
17．（7分）（1）①等于 ②E1＝E2＋E3＋E4 ③小于，高温 （2）①固或液 ②逆反应方向 ③吸热
18．（8分）（1）A．③＞①＞② B．③ C．②
（2）A．12 B．a＋b＝15
（3）①小于 ②> ③A、D
19．（6分）
(1)①2Fe－4e－===2Fe2＋ ②O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)吸氧 (3)析氢 锌(或其他比铁活泼的金属)
20．（10分）
(1)A； B、C (2)负 氧化 Zn－2e－===Zn2＋
(3)阴 还原 Cu2＋＋2e－===Cu (4)阳 不变
三、实验题（10分）
21．（10分，每空2分）
(1)BDCEAF (2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差
(3)偏高 (4)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 (5)偏低
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
22．（5分）0.1mol
解析 要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应式合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需要转移电子0.050 mol×2＝0.10 mol。由铅蓄电池总反应式可知，每转移0.10 mol电子，将消耗0.10 mol硫酸。
23．（6分）
⑴12g （2）13
