海淀区2012年高三一模理综化学试题及答案

 
26. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
 
已知：TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为                  。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的           （填字母序号）。
         a. 熔沸点差异           b. 溶解性差异          c. 氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是               （填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
                                                                    。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰
（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为                              。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下
图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还
原二氧化钛制备金属钛。
        ①写出阳极所发生反应的电极反应式：
                                    。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原
因是（请结合化学用语解释）                          
                                     。
 
27. （15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装
置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是                                   。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是                    。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分
析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③                                                                  。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是                                       。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：                       。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，
将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重
新组装，进行实验。www.
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）                        。
        ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为                    。
 
28. （14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等

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