2012年北京市东城区高三一模理综化学试题及答案

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2012年北京市东城区高三一模理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Ca 40 
6. 下列说法正确的是
A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋
B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
7. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：D > C B. 一定都是短周期元素
C. 单质的还原性：B > A                 D. 原子序数：B > A > C > D
8. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是
选项 实验目的 操作或现象
A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D 证明溶液中存在平衡:
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深
9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A. Cl2通入Na2CO3溶液中     B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AgNO3溶液中     D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中
10. 在密闭容器中发生反应：X＋3Y 2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
A. T1大于T2
B. Y一定呈气态
C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D. 当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
 
11. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号 c(HA)/mol•L－1 c(NaOH)/mol•L－1 反应后溶液pH
甲 0.1 0.1 pH= 9
乙 c1 0.2 pH=7
下列判断不正确的是
A. c1一定大于0.2 mol•L-1
B. HA的电离方程式是HA H+ + A－
C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)
D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)
12. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol•L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol•L－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是
A. 四种物质中一定有共价化合物
B. 四种物质中一定有Ba(OH)2
C. 丙溶液中含有NH4+
D. 丁溶液中含有HCO3-

 
25.(14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H¬2O     ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：
步骤 现象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol•L-1  KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的蓝色逐渐褪去
请回答：www.
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移        mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是        。
（2）上述资料中的反应        （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应
        （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是        。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是        ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是        。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
 
 
26. (14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。
 
（1） 燃料电池中通入氧气的电极是        （填“正”或“负”）极，电极反应式是        ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是        ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是        。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：

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