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原电池
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A 锌是负极，氧化银是正极
B 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变
4．关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是 （ ）
A．金属被腐蚀的本质是：M + nH2O = M(OH)n + n／2 H2
B．马口铁镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
5．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O, 2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是 （ ）
A 电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小
B 正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7
C 通乙烷的电极为正极
D 正极发生氧化反应
6．右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )
A a电极是负极
B b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
7．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
则下列说法正确的是
A 放电时：负极板上发生了还原反应
B 放电时：正极反应是
C 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D 充电时阳极反应是
8．以下现象与电化腐蚀无关是 （ ）
A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B 生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈
C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D 银质奖章长期放置后在其奖章的表面变暗
9．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A 电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－
B 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C 若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D 若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
10．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法不正确的是
A 上述燃料电池的正极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
B 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理后可供宇航员使用
C 乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH-12e－＝2CO2↑+3H2O
D 甲烷燃料电池中每消耗1 mol CH4，理论上转移的电子有8 mol
11．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C (Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是
A C（Ⅰ）的电极名称是阴极
B C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑
C 电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)
D 电解过程中，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等
12．如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是 （ ）
A b是阳极，a是阴极 B a是正极，b是负极
C 乙是正极，甲是负极 D 乙是阳极，甲是阴极
13．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu―2e―══Cu2+；还原反应为2Fe3++2e―══2Fe2+。
（1）请据此将反应3NO2+H2O══2H++2NO3―+NO拆写成两个“半反应式”：
氧化反应 ；还原反应 。
（2）已知某一反应的半反应式为CH4 + 10OH― ―8e― ══ CO32― + 7H2O，
2H2O + O2 + 4e― ══ 4OH―。请写出总反应式：
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B 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变
4．关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是 （ ）
A．金属被腐蚀的本质是：M + nH2O = M(OH)n + n／2 H2
B．马口铁镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
5．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O, 2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是 （ ）
A 电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小
B 正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7
C 通乙烷的电极为正极
D 正极发生氧化反应
6．右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )
A a电极是负极
B b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
7．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
则下列说法正确的是
A 放电时：负极板上发生了还原反应
B 放电时：正极反应是
C 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D 充电时阳极反应是
8．以下现象与电化腐蚀无关是 （ ）
A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B 生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈
C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D 银质奖章长期放置后在其奖章的表面变暗
9．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A 电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－
B 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C 若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D 若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
10．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法不正确的是
A 上述燃料电池的正极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
B 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理后可供宇航员使用
C 乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH-12e－＝2CO2↑+3H2O
D 甲烷燃料电池中每消耗1 mol CH4，理论上转移的电子有8 mol
11．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C (Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是
A C（Ⅰ）的电极名称是阴极
B C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑
C 电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)
D 电解过程中，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等
12．如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是 （ ）
A b是阳极，a是阴极 B a是正极，b是负极
C 乙是正极，甲是负极 D 乙是阳极，甲是阴极
13．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu―2e―══Cu2+；还原反应为2Fe3++2e―══2Fe2+。
（1）请据此将反应3NO2+H2O══2H++2NO3―+NO拆写成两个“半反应式”：
氧化反应 ；还原反应 。
（2）已知某一反应的半反应式为CH4 + 10OH― ―8e― ══ CO32― + 7H2O，
2H2O + O2 + 4e― ══ 4OH―。请写出总反应式：
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