高中化学《硫的转化》说课稿

[学生活动]学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本，分小组交流讨论
[演示实验]学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行操作。
<实验1>在三个试管中分别加入少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精、CS2观察硫的溶解情况。
<实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。                                                                                引导学生对实验结果归纳整理。
[归纳板书] 1、物理性质：俗称硫磺，淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体（单斜硫、斜方硫）。 

引导学生运用研究物理性质的基本方法：观察、实验、分类、比较等来研究硫单质的物理性质。

活
动
探
究
 探究活动二：                                                                             [学生总结]硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；                                       【引导】根据硫单质的价态预测硫的化学性质。（结合知识回眸1）                    [学生预测] 硫单质的价态为0价，属于硫元素所有价态的中间价态，所以应该既有氧化性又有还原性。                                                                 
【引导】以前面所学碳、氮的性质研究方法为基础，根据预测设计实验来证明。                                                                                            [学生设计]：1 、氧化性：（0价→ -2 价）可与一些金属反应。                                                    2、还原性：（0价→+4、+6）可与氧气反应。                                                                                               【实验验证1】把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成“S”状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。                                                              【现象】保持红热状态；生成黑色粉末 。                                                                                    【讲述】铁单质与硫单质反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性。                       【生写】  反应的化学方程式。Fe  +  S  FeS                                                                                   【设疑1】硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？                         [学生活动] 学生们畅所欲言。                                                                                      【对比总结】  （结合知识回眸2）得出结论：氯气与变价金属反应，生成高价态金属氯化物，硫与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物 ，氧化性不是很强。所以，氧化性：Cl2 > S                                                                          【设疑2】 再加上氧气，三者的氧化性如何比较？                                    [学生总结]  氧气与铁反应生成四氧化三铁，高价低价兼而有之，所以氧化性应介于两者之间。                                                                             【结论】 可以通过与变价金属反应的产物中金属的价态高低来判断非金属的氧化性强弱。                                                                                   【讲述】S是一种比较活泼的非金属，能与大多数的金属化合，其难易程度与金属的活泼性有关                                                                                  【补充】a、钠和硫反应可在研钵中研磨完成：2Na +  S  Na2S                       b、铜丝可在S蒸气中燃烧：2Cu  +  S   Cu2S                                                    c、不与金、铂等不活泼的金属反应                                                                d： 特殊性：常温下与汞反应：Hg +S== HgS  (应用：防止汞中毒)                                                        【实验验证2】取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。                                                                                                  【现象】在氧气中剧烈燃烧有淡蓝色火焰并产生刺激性有毒的气体二氧化硫。              【生写】  反应的化学方程式：S  +   O2 SO2                                         【注意】硫与氧气反应生成二氧化硫而不是三氧化硫                                【补充】硫还可以与其他非金属反应：S+H2  H2S     S+2C CS2 (表现氧化性) 根据S化合价有-2、0、+4、+6价，以氧化还原反应理论为支持，引导学生自主探究，通过实验现象的观察和分析，做出正确的推理和判断。使学生对问题的认识更深入、更透彻，同时提高他们分析问题和解决问题的能力。让学生感受到学习化学的一个重要途径是化学实验。

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