九年级化学生活中常见的盐

教案试题公文网WWw.jaSTgW.cOM免费资源教案、试题、公文、作文、幼儿教案、说课稿 [过渡] 生活中还有没有别的常用的碳酸盐？
我们常用的发酵粉的主要成份就含有碳酸氢钠。
[展示药品、学生观察思考]  1、碳酸氢钠的物理性质。2、碳酸氢钠在生活中有什么用途？
[图片介绍]  松软可口的面包、苏打饼干；治疗胃酸过多的药物等。
[过渡]  工业上我们还常用另一种重要的碳酸盐——碳酸钠。
[展示药品、学生观察思考]  1、碳酸钠的物理性质。2、碳酸钠在工业上有什么用途？
[图片介绍]  造玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
[讲述介绍]  纯碱在工业上有广泛的用途，它在我国的发展上还有一段光荣的事迹呢。我国制碱工业的先驱——侯德榜
[过渡]  学过一些碳酸盐的知识后，我们接着来学另一种你做菜时必定会加进去的盐——食盐氯化钠。
[学生交流]  把你们课前收集到的有关氯化钠的信息拿出来互相交流。
1、氯化钠的物理性质如何？
2、氯化钠的组成如何？
3、氯化钠有什么用途？
4、氯化钠在自然界中的存在、分布情况如何？
[阶段小结] (学生整理资料,完成下表)
物质 化学式 俗名 颜色状态 水溶性 主要用途
碳酸钙 CaCO3 
白色固体 不溶于水 石灰石、大理石的主要成份
建筑材料、补钙剂等
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色粉末 可溶于水 糕点发酵粉、治疗胃酸过多等。

碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 可溶于水 造玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
氯化钠 NaCl 
白色粉末 可溶于水 化工原料、配制生理盐水、生活上用作调味品
[练习]  课本P75习题1、2、3、5
[小结]  学完本节课，你知道了什么？
[作业]  课本P75  习题4

第二课时：讨论粗盐提纯方案，进行粗盐提纯实验
[引入] 前一节课中我们学过有关氯化钠的物理性质和用途，那氯化钠一般如何得到？ 海水中、盐湖水中的水分通过蒸发就可得到粗盐，粗盐是纯净物还是混合物？为什么？如何把混在粗盐中的不溶性杂质除去？
[学生讨论、思考]  （学生交流补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
1、什么是粗盐？

2、除去粗盐中不溶性杂质，可通过什么方法？需要哪些步骤？

3、过滤需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？

4、整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？

5、若经过滤后的滤液仍混浊，则可能会是什么原因？
（学生讨论后得出：经过滤后的滤液仍混浊的可能原因是：（1）操作过程中液面可能高于滤纸的边缘。（2）滤纸可能被玻璃棒捅破。）
[学生进行实验]  溶解——过滤——蒸发
[实验反馈、思考]1、你的实验产率如何？
称取粗盐／g 剩余粗盐／g 溶解粗盐／g 精盐／g 精盐产率／%
5．0    

2、产生产率偏低的原因是什么？

3、产生产率偏高的原因又是什么？

[小结] 通过本节课的学习，你掌握了哪些基本操作？如何进行？
[作业] 完成实验报告

第三课时：碳酸盐的检验及复分解反应的条件
[引新]  前面我们知道了什么叫酸、碱、盐和它们的部分性质，现在你们桌子上放着一些物质：HCl、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3，你能把它们分类摆放吗？
[学生活动]  把桌子上的物质分类摆放。
[学生讨论、思考问题、进行实验探究]
1、利用桌面上的试剂，大家能分类两两组合，制定反应计划吗？
酸+碱：HCl+ Ca(OH)2
酸+盐：HCl+ Na2CO3         HCl+ NaHCO3        HCl+ CaCO3
碱+盐：Ca(OH)2+ Na2CO3     Ca(OH)2 + NaHCO3    Ca(OH)2+ CaCO3
2、根据你的反应计划和补充实验④，分组实验，记录现象，并根据在前面我们学过的复分解反应的特点写出能发生反应的化学方程式。
反应类型 反应物质 反应现象 反应化学方程式
①酸+碱 HCl+ Ca(OH)2  
②酸+盐 HCl+ Na2CO3  
 HCl+ NaHCO3  
 HCl+ CaCO3  
③碱+盐 Ca(OH)2+ Na2CO3  
 Ca(OH)2 + NaHCO3  
 Ca(OH)2+ CaCO3  
④盐+盐 CuSO4+NaOH  
 FeCl3+NaOH  
 AgNO3+NaCl  
 CaCO3+CuSO4  
(教师深入实验小组，了解情况、发现问题、及时指导、做好记录)
3、根据刚才的实验和你记录的现象，分析第②组实验，你能找出有什么共同点吗？由此我们可得出碳酸盐应如何检验？
[练习]  请你们设计一个实验证明鸡蛋壳的成分中含有碳酸盐。
4、分析四组实验，酸、碱、盐之间发生的复分解反应有什么特点？发生的条件是什么？(教师要引导学生从是否发生反应、生成物和反应物两个方面分析)
酸+碱
生成物有沉淀、气体或水生成
酸+盐
碱+盐   
1、反应物两者都可溶    2、生成物有沉淀、气体或水生成
盐+盐  
[练习] 课本P72的“活动与探究”
[小结] 通过本节课的学习，你知道了什么？

第四课时：部分酸、碱、盐的溶解性表和盐的化学性质
[复旧]  1、设计一个实验证明珍珠的主要成分中含有碳酸盐？
       2、复分解反应的条件是什么？如何知道生成物是否沉淀？
[引新] 要知道生成物是否沉淀，我们还必须了解物质的溶解性。课本P109附录I中列出部分酸、碱、盐的溶解性，你能归纳出各种离子的溶解性规律吗？
 （教师要做适当引导，找出规律，达到会查、会看、会用的要求）
[练习] 1、根据复分解反应发生的条件和附录I的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应，为什么？若能发生反应，写出反应的化学方程式。

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