高三化学离子反应教案免费下载教案试题公文网 www.jastgw.com 欢迎您光临!
减小字体
增大字体命题立意：考查离子方程式的正误判断。
【例3】（2010上海卷，19）下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
答案：AD
解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。
知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
【例4】（2010江苏卷，3）下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
【答案】B
【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl 2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。
【例5】（2010四川理综卷，9）下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D.向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
答案： A
解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误； 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。
【例6】（2009年宁夏理综•12）能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
答案：D
解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3— 方程式应为：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。
第3课时 离子浓度大小比较
1、弱酸、弱碱溶液分析
H2S：C(H2S)＞C(H＋)＞C(HS-)＞C(S2-)＞C(OH-)
NH3•H2O：C(NH3•H2O)＞C(OH-)＞C(NH4＋)＞C(H＋)
H3PO4：C(H3PO4)＞C(H＋)＞C(H2PO4-)＞C(HPO42-)＞C(PO43-)＞C(OH-)
2、 盐溶液（比较离子浓度大小）
Na2CO3：C(Na＋)＞C(CO32-)＞C(OH－)＞C(HCO3-)＞C(H＋)
NaHCO3：C(Na＋)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H＋)＞C(CO32-)
3、弱酸、弱碱与其对应盐的混合液（物质的量之比为1∶1）
①一般规律是：酸、碱的电离程度＞其对应盐的水解程度
如：CH3COOH～CH3COONa混合液呈酸性：C(CH3COO-)＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH-)
NH3•H2O～NH4Cl混合液呈碱性：C(NH4＋)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H＋)
②特殊情况：HCN～NaCN混合液呈碱性：C(Na＋)＞C(CN-)＞C(OH-)＞C(H＋)
4．电荷守恒规律
所谓电荷守恒，即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。如Na2CO3：C(Na＋)+C(H＋)= 2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)
5．物料守恒
⑴ 原子守恒 指某些特征性的原子是守恒的。如Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，但n(Na)=n( C)，故：c(Na＋)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
⑵ 质子守恒 指水电离出的H＋的物质的量等于OH-的物质的量。如Na2CO3溶液中：
c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【例1】（2010江苏卷，12）常温下，用 0.1000 mol•L NaOH
溶液滴定 20.00mL0.1000 mol•L 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
【答案】D
【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有 B项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量， ；C项。当 时，两者完全反应，此时由于 的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的， D项，在滴定过程中，当 的量少时，不能完全中和醋酸，则有 综上分析可知，本题选D项。
【例2】（2010浙江卷，26）（15分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝ ，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
