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教案试题公文网WWw.jaSTgW.cOM免费资源教案、试题、公文、作文、幼儿教案、说课稿 ⑴根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：__________________；肯定不存在的离子：________；尚不能确定的离子是：______________________。
⑵写出②③中有关离子方程式：②                        ；③                    。
22、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A HA-+H+，HA- A2- +H+。设有下列四种溶液：①0.01mol/L的H2A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA等体积混合液。据此，填写下列空白（填序号）
⑴c(H+)最大的是         ，最小的是         。
⑵c(H2A)最大的是          ，最小的是        。
⑶c(A2-)最大的是           ，最小的是         。
23、观察实验，根据实验现象回答问题。
主持人用手枪式喷雾器向一张“白”纸上喷出一种未知溶液使白纸上出现“化学”两个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现“你好”两个蓝色字体。请回答：（已知“化学”两个字是事先用Pb（NO3）2溶液写好的）
⑴第一次喷出的溶液一定含有什么离子？           。
⑵喷出的H2O2使“化学”两个字隐去，同时又出现“你好”两个字，其原因是       。
⑶“化学”两个黑字出现的有关反应的化学离子方程式是           。
⑷有关氧化还原反应的化学方程式是                   。
24、将明矾晶体[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水后，在溶液中滴入甲基橙试液，溶液显红色，有关的离子方程式为                                  。
在明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液：
①当溶液中的SO42-刚好完全沉淀时，铝元素以           （填化学式，下同）存在，反应的离子方程式为                                   。
②当溶液中的Al3+刚好完全沉淀时，溶液中含有的离子是            。
③现有100ml2mol/L 的KAl（SO4）2溶液，向其中滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，欲使产生的沉淀的质量最大，应加入Ba（OH）2溶液的体积是           。
三、简答与计算
25、解释为什么ZnS沉淀能转化为CuS沉淀
26、在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？计算说明。已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24  Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2

参考答案：
1、C2、D3、D4、C5、D6、C7、B8、D9、BC10、AC11、AD12、AD13、C14、B15、D16、A17、BC
18、⑴⑹⑺⑻⑾
19、答案：OH-、K+、Cl-； 铁粉； Ag(或银)； Ag+、Fe3+、Cl-、OH-； KNO3。
20、⑴NH4+和Fe2+，SO42-
⑵（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O或（NH4）2 SO4•FeSO4•6H2O
21、既然是溶液，则Ba2+与SO42-不能同时存在。据实验①可判断HCO3-肯定不存在(H+ +HCO3- == CO2↑+ H2O)，NO3-与Fe2+、I-不能同时存在(6I- + 2NO3- +8H+ ==3I2+2NO↑+4H2O，3Fe2+ + NO3- +4H+ ==3Fe3+ +NO↑+ 2H2O)；根据实验②可判断NO3-一定存在，则Fe2+、I-不存在；根据实验③，SO42-肯定存在；根据实验④，不能肯定原溶液中有无Cl-存在，因为实验⑤加入了BaCl2，只能是可能存在；
22、⑴c(H+)最大的是     ①    ，最小的是     ④    。
⑵c(H2A)最大的是     ③     ，最小的是    ④    。
⑶c(A2-)最大的是    ④       ，最小的是    ①     。
23、解析：第一次出现“化学”两个黑字，又含有Pb2+，可以想到PbS为黑色。H2O2把PbS氧化，使黑色消失，同时出现蓝色“你好”应想到I-→I2，碘遇淀粉变蓝。
答案：⑴S2-第一次喷出的溶液一定含有什么离子？           。
⑵H2O2把黑色的PbS氧化成白色的PbSO4与纸颜色一致。同时白纸上先用淀粉碘化钾溶液书写“你好”两字，因I-被氧化成I2，而碘遇淀粉溶液变蓝，而出现蓝色“你好”。
⑶Pb2++S2-===PbS↓
⑷PbS+4 H2O2=== PbSO4↓+4 H2O     2KI+ H2O2 ===2KOH+ I2
24、Al3++3H2O  Al（OH）3 +3H+
①AlO2-  Al3++2SO42-+2Ba2++ 4OH- ==AlO2- +2BaSO4↓+2H2O
②K+      SO42-
③400ml
25、当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2-与  CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc<Ksp(ZnS),使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。
26、解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为：
[S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L)
Qc=[Cu2+][S2-]=1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L
   =1.26×10-15mol2•L-2
因为：Qc(CuS) > Ksp(CuS),所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀

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