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9、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列有关叙述中正确的是（ ）
A. HY-的水解方程式为：HY-+ H2O H3O+ + Y2-
B. H2Y的电离方程式为：H2Y+ H2O HY-+ H3O+
C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
10、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法错误的是（ ）
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH3•H2O和NH4Cl。
C．若溶液中粒子间满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl。
D．若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液一定显中性。
11、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H++OH-
12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
13．下列叙述正确的是
A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应
B．反应仅涉及消去反应类型
C．10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）
D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）
14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
15、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
16、下列说法正确的是
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B.Na2CO3溶液中c( Na+)与c(CO32－)之比为2：1
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1
D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1
17、下列叙述正确的是
A．0.1mol•L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol•L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后
溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol•L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
二、填空题
18、能正确表示下列反应的离子方程式是 [ ]
⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸 HCO3-+H+===CO2↑+H2O
⑵把金属铁放入稀盐酸中 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
⑶向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
⑷次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
⑸饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2O
⑹磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 H2PO4-+2OH-==PO43-+2H2O
⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+ OH-==CO32-+H2O
⑻碘化钾与适量溴水反应 2I-+Br2==I2+2Br-
⑼铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+ H2O
⑽将金属钠加入水中 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
⑾三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3•H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+
⑿NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4++ OH-== NH3↑+ H2O
19.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水主要含有 ，可用来浇灌农田。
20.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
21、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3 、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。
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A. HY-的水解方程式为：HY-+ H2O H3O+ + Y2-
B. H2Y的电离方程式为：H2Y+ H2O HY-+ H3O+
C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
10、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法错误的是（ ）
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH3•H2O和NH4Cl。
C．若溶液中粒子间满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl。
D．若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液一定显中性。
11、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H++OH-
12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
13．下列叙述正确的是
A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应
B．反应仅涉及消去反应类型
C．10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）
D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）
14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
15、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
16、下列说法正确的是
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B.Na2CO3溶液中c( Na+)与c(CO32－)之比为2：1
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1
D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1
17、下列叙述正确的是
A．0.1mol•L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol•L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后
溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol•L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
二、填空题
18、能正确表示下列反应的离子方程式是 [ ]
⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸 HCO3-+H+===CO2↑+H2O
⑵把金属铁放入稀盐酸中 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
⑶向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
⑷次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
⑸饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2O
⑹磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 H2PO4-+2OH-==PO43-+2H2O
⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+ OH-==CO32-+H2O
⑻碘化钾与适量溴水反应 2I-+Br2==I2+2Br-
⑼铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+ H2O
⑽将金属钠加入水中 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
⑾三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3•H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+
⑿NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4++ OH-== NH3↑+ H2O
19.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水主要含有 ，可用来浇灌农田。
20.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
21、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3 、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。
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