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2012届高考化学第二轮复习限时训练题及答案
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解析 (1)Cu在加热条件下与浓H2SO4反应，生成CuSO4、SO2和H2O：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(2)CuSO4易与水结合生成蓝色的CuSO4•5H2O晶体，白色粉末变成蓝色晶体，反应现象明显。
(3)SO2－4中S原子采取sp3杂化，SO2－4为正四面体构型。
(4)Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布式为5d106s1。铜金合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点，则每个晶胞中含有Cu原子个数为12×6＝3个，含有Au原子个数为18×8＝1个，故Cu、Au原子个数比为3∶1。铜金合金属于金属晶体，原子之间的作用力为金属键。
(5)由(4)可知，每个晶胞中含有Cu、Au原子总数为4，氢原子进入Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，其晶胞结构与CaF2相似，则1个晶胞中应含有8个H原子，从而推知其化学式为Cu3AuH8。
CaF2的晶胞
答案 (1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)CuSO4粉末遇水生成蓝色晶体
(3)正四面体 sp3
(4)5d106s1 3∶1 金属键
(5)Cu3AuH8
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(2)CuSO4易与水结合生成蓝色的CuSO4•5H2O晶体，白色粉末变成蓝色晶体，反应现象明显。
(3)SO2－4中S原子采取sp3杂化，SO2－4为正四面体构型。
(4)Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布式为5d106s1。铜金合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点，则每个晶胞中含有Cu原子个数为12×6＝3个，含有Au原子个数为18×8＝1个，故Cu、Au原子个数比为3∶1。铜金合金属于金属晶体，原子之间的作用力为金属键。
(5)由(4)可知，每个晶胞中含有Cu、Au原子总数为4，氢原子进入Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，其晶胞结构与CaF2相似，则1个晶胞中应含有8个H原子，从而推知其化学式为Cu3AuH8。
CaF2的晶胞
答案 (1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)CuSO4粉末遇水生成蓝色晶体
(3)正四面体 sp3
(4)5d106s1 3∶1 金属键
(5)Cu3AuH8
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