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2012届高考化学第二轮复习限时训练题及答案

减小字体 增大字体 作者:佚名  来源:本站整理  发布时间:2012-04-23 16:01:32
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(时间:40分钟 满分:60分)
一、选择题(共6小题,每小题4分,共24分)
1.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(  )。
A.最易失去的电子能量最高
B.L层电子比K层电子能量高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析 核外电子分层排布,电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,离原子核越近,能量越低,离原子核越远能量越高,因此A、B、D正确;p轨道电子能量不一定大于s轨道,例如3s轨道能量大于2p轨道,因此C不正确。
答案 C
2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是(  )。
A.直线形;三角锥形  B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形  D.V形;平面三角形
解析 根据价层电子对互斥理论可推知,H2S为V形,BF3为平面三角形。
答案 D
3.某原子处于基态,价电子排布可用电子排布图表示成
 
下列说法正确的是(  )。
A.这两种排布方式都符合能量最低原理
B.这两种排布方式都符合泡利原理
C.这两种排布方式都符合洪特规则
D.这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的
解析 洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例,电子排布满足洪特规则是为了更好地遵循能量最低原理。通过分析光谱实验的结果,洪特指出能量相同的原子轨道在全满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时,体系能量最低,原子最稳定。
答案 B
4.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(  )。
A.sp,范德华力   B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键    D.sp3,氢键
解析 石墨晶体为层状结构,同一层上的碳原子形成平面正六边形结构,因此为sp2杂化,石墨晶体为混合型晶体,既有原子晶体的特点,又有分子晶体的特点,因此同层分子间的主要作用力为氢键,层间为范德华力。
答案 C
5.下列叙述正确的是(  )。
①离子化合物可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键
A.①②  B.①③  C.②④  D.③④
解析 离子化合物是含有离子键的化合物,并不是只含有离子键,如KOH是由K+和OH-通过离子键构成的离子晶体,其中OH-是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的。还有NH4Cl、Na2O2等也有类似情况。关于②的叙述,要注意一般规律中的特殊性,稀有气体的晶体是分子晶体,但其中却没有共价键。共价化合物中不可能有离子键;非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的,如CO2、CH4等。
答案 B
6.美国 《科学》杂志报道,在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K,科学家成功地合成出CO2原子晶体。下列有关这种CO2晶体推断最不可能的是(  )。
A.晶体中每摩碳原子与4 mol氧原子形成共价键
B.容易液化,可用作制冷材料
C.硬度很大,可用作耐磨材料
D.具有很高的熔点、沸点和硬度
解析 根据原子晶体的特点可知CO2晶体应具有很高的熔沸点,所以不容易液化。
答案 B
二、非选择题(共5小题,36分)
7.(6分)有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结构,判断A、B、C、D各是什么元素?
(1)哪些是金属元素?
(2)D与A的简单离子是什么?并写出其离子的电子排布式。
(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?
(4)B与D两原子间能形成何种化合物?写出化学式,并写出电子式。
解析 此题的突破口在于A的价电子为1,次外层电子数为8,且在第四周期,所以A为K;B价的电子数为2,次外层电子数为8,所以B为Ca;C、D价电子数为2、7,次外层电子数都为18,又都在第四周期,所以C、D的分别是Zn、Br。
答案 A:K B:Ca C:Zn D:Br。
(1)K、Ca、Zn。
(2)Br-:1s22s22p63s23p63d104s24p6 K+:1s22s22p63s23p6。
(3)K。
(4)离子化合物 CaBr2 [••Br••••••]-Ca2+[••Br••••••]-。
8.(8分)(上海高考化学,23)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2―→Cl+Cl  ②Cl+H2―→HCl+H
③H+Cl2―→HCl+Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为__________;反应③中被破坏的化学键属于__________键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断:
 
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为:________________________________________。
解析 (1)反应②中形成的化合物为HCl,为共价化合物,故电子式为H••Cl••••••,反应③中Cl2的化学键被破坏,为非极性共价键。

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