2012届高考化学第二轮指导复习教案-元素周期表和元素周期律
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增大字体x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
⑸由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k J。 该反应的热化学方程式为________。
【归纳与思考】
【自主检测】
1．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y的原子半径，且X、Y
的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定是强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价是＋m，则X的最高正价一定为＋m
2．（广东省华南师大附中2010届高三三模）下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3．（贵州省凯里一中2010届高三第十模）下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
B．元素原子的电子层数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
4．（江西省上高二中2010年高三热身）下列叙述中，不正确的是
①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫
②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
5．（河南省南阳一中2010届高三第一次月考）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素代号 A B D E G H I J
化合价 –1 –2 +4、–4 +7、–1 +5、–3 +3 +2 +1
原子半径／nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
6．（河北省衡水中学2010届高三上学期期中考试）右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．原子半径：M＞Z＞Y
C．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z
D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e－稳定结构
7．（2010年山东卷）下列说法正确的是
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
8．（福建省福州三中2010届高三上学期月考）四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。则：
⑴化合物CA3的化学式是 。
⑵写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式 。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有 。
A．缩小反应容器容积 B．增大反应容器容积
C．使用合适的催化剂 D．及时分离出生成物
⑶由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因 ，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是 。
⑷乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙： ；丙 。
⑸写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式___________________________。
