2012届高考化学第二轮指导复习教案-元素周期表和元素周期律
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增大字体9．（湖北省黄冈中学2010届高三10月月考）短周期元素A、B、C、D中0.5mol A
元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
⑴推断A、B、C、D四种元素的符号A ；B ；C ；D ；
⑵C－离子的原子结构示意图 ；
⑶D元素的最高价氧化物的结构式是： ；
⑷C、D元素组成的物质，分子内含有 键（填“极性”或“非极性”，下同），
其分子为 分子。
10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在
常温下为双原子分子，它与A可以形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两元素的原子最外层共有13个电子。则：
⑴B的原子结构示意图是 ；
⑵B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；
⑶C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ；
⑷F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。
11．有五种短周期主族元素A、B、C、D、E。已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。
⑴试写出A、B两元素形成的不含非极性键的化合物的电子式： ；
⑵试写出工业上冶炼单质D的化学方程式： ；
⑶写出单质C在空气中燃烧的化学方程式： ；
⑷写出实验室制取单质E的化学方程式： 。
12．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A分别能与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。
请回答下列问题：
⑴元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得的溶液的漂白性增强的原因是：
；
⑵在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式
，1 mol C2A4参加反应转移电子的数目为，氧化产物的化学式为 ；
⑶化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量之比为2∶1完全反应后的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为
